１、酸度計（pH計）的工作原理

　　酸度計(以下簡稱pH計)是采用氫離子選擇性電極測量液體pH值的一種廣泛使用的化學分析儀器。酸度計是用電勢法來測量pH值的，其基本原理是:將一個連有內參比電極的可逆氫離子指示電極和一個外參比電極同時浸入到某一待測溶液中而形成原電池，在一定溫度下產生一個內外參比電極之間的電池電動勢。這個電動勢與溶液中氫離子活度有關，而與其它離子的存在基本沒有關系。儀器通過測量該電動勢的大小，最后轉化為待測液的pH值而顯示出來。

　　實驗中為了操作方便，常常把連有內參比電極的氫離子指示電極和外參比電極復合在一起構成復合電極。復合電極的基本結構如圖1所示。其主要組成部件如下：

　　(1)玻璃薄膜球泡：它是由具有H+交換功能的鋰玻璃熔融吹制而成，呈球形，膜厚在0.1-0.2mm左右，25oC下的電阻值<<span="">250兆歐。

　　(2)玻璃支持管：是支持電極球泡的玻璃管體，由電絕緣性優良的鉛玻璃制成，其膨脹系數與電極球泡玻璃一致。

　　(3)內參比電極：多為Ag/AgCl電極或飽和甘汞電極，主要作用是提供一個穩定的參比電勢，要求其電極電勢穩定，溫度系數小。

　　(4)內參比溶液：為pH值恒定的緩沖溶液或濃度較大的強酸溶液，如0.1mol/LHCl溶液。

　　(5)電極殼：電極殼是支持玻璃電極和液接界，盛放外參比溶液的殼體，通常由聚碳酸酯(PC)塑壓成型或者玻璃制成。PC塑料在有些溶劑中會溶解，如丙酮、四氯化碳、三氯乙烯、四氫呋喃等，如果測試液中含有以上溶劑，就會損壞電極外殼，此時應改用玻璃外殼的pH復合電極。

　　(6)外參比電極：多為銀/氯化銀電極或飽和甘汞電極，其作用也是提供一個穩定的參比電勢，要求其電極電勢穩定，重現性好，溫度系數小。

　　(7)外參比溶液：常為飽和溶液或KCl凝膠電解質。

　　(8)液接界：液接界是外參比溶液和被測溶液之間的連接部件，要求滲透量大且穩定，通常由瓷砂芯材料構成。

　　(9)電極導線：為低噪音金屬屏蔽線，內芯與內參比電極連接，屏蔽層與外參比電極連接。

　　使用復合電極之前，必須將電極中的玻璃薄膜球泡在水中浸泡，使之形成一個三層結構，即中間的干玻璃層和兩邊的“水合硅膠層”。當球狀玻璃膜的內外玻璃表面與水溶液接觸時，Na2SiO3晶體骨架中的Na+或Li2SiO3中的Li+與水溶液中的H+發生交換：

　　G-Na++H+=G-H++Na+或G-Li++H+=G-H++Li+

　　因為該交換過程的平衡常數很大，因此，玻璃膜內外表面層中的Na+或Li+的位置幾乎全部被H+所取代，從而形成所謂的“水合硅膠層”。當把浸泡好的玻璃電極插入到待測溶液中時，水合硅膠層與溶液接觸，由于硅膠層表面H+活度和溶液中H+活度不同，形成活度差，H+便從活度大的一方向活度小的一方遷移，從而在硅膠層與溶液中建立了平衡，改變了膠-液兩相界面的電荷分布，產生一定的相界電勢。同理，在玻璃膜內側水合硅膠層-內部溶液界面也存在一定的相界電勢。其相界電勢可用下式表示：

　　式中a1、a2分別表示外部待測溶液和內參比溶液中H+的活度；a1ˊ、a2ˊ分別表示玻璃膜外、內水合硅膠層表面的H+活度；K1、K2分別為由玻璃膜外、內表面性質決定的常數。

　　因為玻璃膜內外表面性質基本相同，所以k1=k2，又因為水合硅膠層表面的Na+或Li+全部都被H+所取代，故a1ˊ=a2ˊ,因此

　　由于內參比溶液中H+活度a2是一定值，故：

　　其中K3=-(RT/zF)lna2,為一常數。

　　可以看出，在一定溫度下玻璃電極的膜電勢與試液的pH呈直線關系。而酸度計測得的是內外兩個參比電極之間構成的原電池的總的電動勢，其值為

　　對于質量合格的復合電極，圖片，圖片的值均為穩定不變的常數，而外參比溶液和待測液之間的液接電勢圖片趨于0且非常穩定，所以可將上式中各個不變的量合并為一個常數K，最后得

　　可以看出，在一定溫度下酸度計測得的由復合電極和待測液一起構成的原電池的電動勢與待測液的pH值呈線性關系。在pH計使用前，用兩個pH值已知的緩沖溶液為標準試液對儀器進行校正，確定上面公式中的截距和斜率，之后就可以用來測試待測液了。

　　２、操作步驟

　　以pSH-25型酸度計為例說明酸度計的一般使用方法。圖2為pSH-25型酸度計外部結構。具體操作步驟為：

　　（1）開機：按下電源開關，電源接通后，預熱10min。

　　（2）儀器選擇開關置“pH”檔或“mV”檔。

　　（3）標定：儀器使用前先要標定。一般說，如果儀器連續使用，只需最初標定一次。具體操作分二種：

　　①一點校正法——用于分析精度要求不高的情況。

　　1）儀器插上電極，選擇開關置于pH檔。

　　2）儀器斜率調節器在100%位置（即順時針旋到底的位置）。

　　pSH-25型酸度計外部結構

　　3）選擇一種接近待測樣品溶液pH值的標準緩沖溶液（其pH值為已知的），并把電極放入這一緩沖溶液中，調節溫度調節器，使所指示的溫度與溶液的溫度相同，并搖動試杯，使溶液均勻。

　　4）待讀數穩定后，該讀數應為標準緩沖溶液的pH值，否則調節定位調節器，使讀數與標準緩沖溶液的pH值一致。

　　5）清洗電極，并吸干電極球泡表面的余水，準備測量待測液。

　　②二點校正法——用于分析精度要求較高的情況。

　　1）儀器插上電極，選擇開關置于pH檔，儀器斜率調節器調節在100%位置。

　　2）選擇二種標準緩沖溶液（被測溶液的pH值應該大約在該二種標準緩沖溶液pH值之間，如pH=4.00和pH=7.00）。

　　3）把電極放入第一緩沖溶液（pH=7.00），調節溫度調節器，使所指示的溫度與溶液相同。

　　4）待讀數穩定后，該讀數應為該標準緩沖溶液的pH值，否則調節定位調節器，使讀數與標準緩沖溶液的pH值一致。

　　5）清洗電極，并吸干電極球泡表面的余水后，把電極放入第二種緩沖溶液（如pH=4.00），搖動試杯使溶液均勻。

　　6）待讀數穩定后，該讀數應為第二種緩沖溶液的pH值，否則調節斜率調節器，使其顯示的數值與第二種標準緩沖溶液的pH值一致。此時，酸度計標定完成，之后不能再調節定位調節器和斜率調節器，否則需重新標定。對于精密度高的酸度計，有時需要重復3）-6）步驟以反復調節定位調節器和斜率調節器，以達到最佳的儀器校對效果。

　　7）清洗電極，并吸干電極球泡表面的余水待用。

　　（4）測量

　　1將復合電極加液口上所套的橡膠套和下端的橡皮套全取下，以保持電極內溶液的液壓差恒定。

　　2將電極夾向上移出，用蒸餾水清洗電極頭部，并用濾紙吸干。

　　3把電極插在被測溶液內，調節溫度調節器，使所指示的溫度與溶液的溫度相同。搖動試杯使溶液均勻，讀數穩定后，讀出該溶液的pH值。

　　（5）結束

　　測試完成后關閉儀器電源，用蒸餾水清洗電極頭部，并用濾紙吸干，之后浸泡在飽和KCl溶液中保存。